某烯烃与H₂加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）

    A．                                 2，2二甲基3丁烯    B． 2，2二甲基2丁烯

    C．                                 2，2二甲基1丁烯    D． 3，3二甲基1丁烯

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）

    A． 沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷

    B． 熔点：Al＞Na＞Na和K的合金

    C． 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷

    D． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

    A． 沼气和液化石油气都是可再生能源

    B． 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    C． PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素

    D． 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性

国家拟于“十二五”期间将SO₂的排放量减少8%，研究SO₂综合利用意义重大．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2C0₂（g）+S_x（s）△H=a kJ•mol^﹣1；

2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S_x（s）△H=b kJ•mol^﹣1．则CO与S_x生成COS反应的热化学方程式是  ．

（2）有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO₂生产硫酸．写出SO₂电极的电极反应式   ．

（3）提高反应2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H＜0中SO₂的转化率是控制SO₂排放的关键措施之一．某课外活动小组进行了如下探究：

①T₁温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为

50%，前5min内SO₂的平均反应速率为  ．

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂的转化率及SO₃的平衡浓度都比原来增大的是   （填序号）．

a温度和容器体积不变，充入1.0molHe （g）

b温度和容器体积不变，充入2molSO₂和lmolO₂

c温度和容器体积不变，充入1.0molSO₂

d在其他条件不变时，减小容器的容积

③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应的影响，实验结果如

图乙所示．（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO₂的转化率最高的

是  ，温度T₁  T₂（填“＞”“＜”或“一”）．

A、B、C、D、E、F、X存在如图甲所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．X可能是强酸，也可能是强碱．

（1）A的化学式是  ．

（2）若X是强酸，将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为  ．

（3）若X是强碱，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是氯化物．

 ①过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为  ．

②工业生产中B→D的化学方程式为  ．

某化学实验小组为验证常见还原剂SO₂、I^﹣、Fe²⁺的还原性强弱的顺序为：SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．

（1）上述实验需要加热的装置是 

（2）A中反应的化学方程式为   

（3）D中，烧杯盛放的是 

（4）实验开始时，关闭K₁，打开K₂，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式 

①为验证I^﹣的还原性比Fe²⁺强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入  溶液，现象是 

②在（4）后，为了比较SO₂和I^﹣的还原性强弱，接下来的操作是 

A．打开K₁ B．打开K₂ C．同时打开K₁和K₂

（5）若打开K₂，通入Cl₂恰好将Fe²⁺、I^﹣全部氧化后，再打开K₁通入SO₂，当Fe³⁺全部转化为Fe²⁺时，此时通入的SO₂的体积（标准状况下）为  L

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．

①反应Ⅲ的离子方程式是   ．

②C浓度为0.1mol/L时，pH最接近  ．

A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0

③B溶液中各离子浓度由大到小顺序是  ，氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是   ．

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．

①检验某溶液中含有B的阳离子的方法是   ．

②B可作净水剂，其原理是   （用方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是  ．

化学是一门以实验为基础的科学．

（1）下列叙述中正确的是  （填序号）．

A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘

C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀

D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用

（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是  （填序号）；装置B中的试剂最好是  ，该装置的作用是  ．

下列说法不正确的是（）

①将CO₂通入BaCl₂溶液中，始终无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2﹣

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

⑦因为SiO₂能和CaCO₃反应生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃．

    A．             ②④⑥⑦            B． ①③④⑤        C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1molgL^﹣1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

    A． 在0﹣a范围内，只发生中和反应

    B． ab段发生反应的离子方程式为：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2：1