设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

                                                                      (　　)。

A．标准状况下，11.2 L氯仿(CHCl₃)中含有C—Cl键的数目为1.5N_A

B．常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的电子数为9N_A

C．同温同压下，1 L NO和1 L O₂充分混合后体积小于1.5 L

D．100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

                                                                      (　　)。

A．一定温度下，pH＝6的纯水中含有OH^－的数目为10^－6N_A

B．120 g NaHSO₄固体中含有的离子总数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为N_A

D．100 mL 0.5 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，NH的数目为0.1N_A

如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是

                                                                      (　　)。

科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是                                      (　　)。

A．由已知信息可得N_A＝

B．W g该原子的物质的量一定是mol

C．W g该原子中含有个该原子

D．该原子的摩尔质量是aN_A g

将a g二氧化锰粉末加入 c L b mol·L^－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                      (　　)。

A．可以收集到氯气 L

B．反应后溶液中的Cl^－数目为

C．N_A可表示为

D．反应后溶液中的H^＋数目为bc－2d

下列叙述不正确的是                       (　　)。

A．CO₂的摩尔质量是44 g·mol^－1，表示 1 mol CO₂的质量为44 g

B．H₂SO₄溶液的物质的量浓度为 1 mol·L^－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H₂SO₄

C．气体摩尔体积V_m≈22.4 L·mol^－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数N_A≈6.02×10²³ mol^－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10²³

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为                                        (　　)。

A.                              B． 

C.                             D．

下列有关说法正确的是                     (　　)。

A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量

B．某物质含有4 mol氧

C．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³ mol^－1

D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体

某工厂排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为________________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_______________________________________________。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________________________________________________________。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为______________________________。

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。