若溶液中由水电离的c（OH^－）＝1×10^－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是                                 

    A. Al^3＋  Na^＋      NO₃^-    Cl^-              B. K^＋     Na^＋      Cl^－      NO₃^-

     C. K^＋     Na^＋     SO₃^2-     NO₃^-           D. K^＋     NH₄⁺     SO₄^2-   HCO₃

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

 A．该溶液的pH=4              B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7    D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（      ）

Ⅰ             Ⅱ            Ⅲ                          Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸   B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

   C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸     D．实验Ⅳ：海水的淡化

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：

pH（ NaCN）> pH（Na₂ CO₃ ）pH（CH₃ COONa）

B．amol·L^－1 HCN与6 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中

c（Na^＋）>c（CN^－），则a一定小于b

 C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

    D．将0．1 mol·L^－1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是                 

   A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零   

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺ 和Cl^—

 C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大    

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中

不正确的是

A．ROH是一种强碱 

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)      

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是         

   A、HCl    B、Al₂(SO₄)₃    C、Na₂CO₃        D．NH₃·H₂O

下列离子方程式中，属于水解反应的是

  A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋          B．CO₂＋H₂O H₂CO₃

  C．CO＋H₂O  HCO＋OH^－               D．HCO₃^－＋H₂O CO ＋H₃O^＋

将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会

    A．偏高        B．偏低       C．不变     D．上述三种情况均有可能