有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素    有关信息

A       最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

B       最外层电子数是次外层电子数的2倍

C       M层上有3个电子

D       短周期原子半径最大的主族元素

E       其单质是淡黄色固体

F       最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图   ．气态氢化物乙中A原子的杂化类型是SP³．

（2）E、F两元素的电负性大小比较：E  F（选填＞、＜或=）

（3）下列说法正确的是  （填序号）．

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物．

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液．

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点．

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性．

（4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是  ．

A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂．

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含  键；元素E和H形成的化学键类型为  ．

（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为  

（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）  ．

（4）元素I的价电子排布式为   ．I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是Fe³⁺，其原因是   ．

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数为34，其原子结构示意图为   ．

（6）G、H两元素能形成G₂H₂，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点﹣80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．

①S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子是  （填“极性”或“非极性”）分子．

②写出二氯化硫与水反应的化学方程式   ．

A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R基态原子的核外电子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是  （填字母）．

A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键

（3）A原子的第一电离能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是  

（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式   ，其晶体类型是  ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为  （请用推断出的元素符号表示）．

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为   ．

含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．

（1）与OH^﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③ ④HCHO等，

其中Ⅰ：①中含有的官能团名称是   、③的分子式为   ．

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是  ；④的立体构型为  ．

（3）Cu属于  区元素，基态Cu⁺核外价电子排布式为 

铜的另一种价态的离子Cu²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是  ．

（4）将氨气通入到Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为   ．

（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，请写出该反应的化学方程式：  ．铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为  ．

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃  HClO₄．

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为正四面体H₃O⁺的分子立体结构为三角锥．

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛    对羟基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）  ．

（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）．

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为  ．

（7）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子的符号为  ，配位数为  ．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气．下列说法不正确的是（）

    A． 原子半径：Y＞Z＞W

    B． XW₂熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

    C． 电解YW₃固体可得单质Y

    D．

ZW₂分子结构见右图，说明ZW₂是极性分子

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃═2N₂+3H₂O．下列说法正确的是（）

    A． 汽车尾气中含有NO_x，NO_x是引起温室效应的主要气体之一

    B． N₂中π键与σ键之比为1：2

    C． 反应③中每生成标况下的22.4 L N₂转移电子数1.5N_A

    D． NH₃的沸点比PH₃的沸点高

下列说法全部正确的是（）

①CH₃﹣CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同；

②CH≡CH和C₆H₆含碳量相同；

③苯乙烯和丁烯为同系物；

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；

⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A （N_A为阿伏加德罗常数）

    A．             ①②③              B． ②③④          C． ①②④   D． ③④⑤

下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体   

②含有阳离子的晶体一定是离子晶体

③非极性分子中一定含有非极性键       

④s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

⑥因为H﹣F的键能大于H﹣Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

    A．             ①②⑤⑥            B． ③⑦⑧          C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧

下面的排序不正确的是（）

    A． 晶体熔点由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

    B． 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

    C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI