在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A、   Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂

B、   Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C、   对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃

D、  针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

A、但元素均被氧化

B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

 请回答下列问题：

     （1）写出仪器a的名称               。

（2）检查A装置气密性的操作是                                       　　　。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                                      。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A．①是氨气发生装置     B．③是氨气发生装置

    C．②是氨气吸收装置     D．④是氨气收集、检验装置

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

    A．在接触室中使用铁粉作催化剂

    B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

    C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

    D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

    A．Pb(NO3)2溶液                         B． Na2S溶液

    C．CuSO4溶液                           D．H2SO3溶液

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是

    A．PH3分子呈三角锥形           

    B． PH3分子是极性分子

   C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

   D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高