向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

A．①③          B．①④         C．②       D．③④

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（     ）

A．FeS与稀硫酸             B．铜与浓硫酸

C．稀硝酸与铜片             D． 电石与水

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)₂CO₃关于该物质的说法正确的是（       ）

A．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物            B．该物质属于复盐

C．该药剂适合胃溃疡患者服用  

 D．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗4 mol H⁺

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（        ）

A．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

A．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag₂S大

D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（    ）

A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中

B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热

C.锌粉加入到氯化铜溶液中

D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（      ）

A．至少存在4种离子                         

B．Cl^– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺，一定存在，Cl^–可能不存在     

D．CO₃^2–、Al³⁺ 一定不存在，K⁺可能存在

下列类比分析结果正确的是（    ）

A．Fe₃O₄根据化合价规律可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水解：CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ ↑，则Al₄C₃也能水解：

Al₄C₃ + 12H₂O = 4A1(OH)₃↓+ 3CH₄↑

C．Cl₂与Fe加热生成FeCl₃，则I₂与Fe加热生成FeI₃

D．SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液也不产生沉淀

下列离子方程式不正确的是：（        ）

A．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2—＋20H⁺ = 4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反应：

3Ba²⁺ + 6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2- = 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H⁺+2NO₃^- =Cu^2＋+2 NO₂↑+ 2H₂O

D．工业上用纯碱液吸收SO₂：CO₃^2-+SO₂=CO₂+SO₃^2-