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有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.完成下列问题.
(1)C的名称为
(2)写出表示非金属性C<D的化学方程式(任一个): .
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为 .
(4)请依据(3)中的反应,设计一个原电池.要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出负极反应式.负极反应式: .
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下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.
请回答下列问题:
(1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有 .
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示) .
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述 (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤.
(4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为: .
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点.该电池反应为 .
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分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计.请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是 .
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为 ;乙为 .
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了少量气体,分析其原因可能是 .
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式: .
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1)有下列几种物质
A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是 ;属于同素异形体的是 ;属于同系物的是 ;属于同位素的是 .
(2)两种粒子的核外电子排布相同,核电荷数不同,则它们可能是
A.两种不同元素的原子
B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子
D.两种不同元素的原子和离子.
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(1)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化.
实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是 热反应;(b)中温度降低,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该 其生成物的总能量.
(2)下列反应:①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银.其中(用序号填空):
能设计成原电池的反应是 .
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如图中是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
| A. | t1时,只有正方向反应 |
| B. | t1~t2,X2的物质的量越来越多 |
| C. | t2~t3,反应不再发生 |
| D. | t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 |
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SO2的催化氧化反应(2SO2+O2⇌2SO3)是一个放热的反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )
| A. | 因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢 |
| B. | 通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3 |
| C. | 当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡 |
| D. | 使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率 |
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反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是( )
| A. | v(A)=0.15mol/(L•min) | B. | v(B)=0.6mol/(L•min) |
| C. | v(C)=0.4mol/(L•min) | D. | v(D)=0.0075 mol/(L•s) |
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