下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(    )

A.物质的量之比为3∶2

B.质量之比为3∶2

C.摩尔质量之比为2∶3

D.反应速率之比为2∶3

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为____________________；

(5)反应④的离子方程式为_________________________。

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________。

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式为_________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固体______________________g；

②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X的原子结构示意图为________。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为____________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________________________。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是____________________________________。

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石     b.氧化铝         c.铝锭        d.硫酸铝

下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用