X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

    这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：

(1)W的电子式是______________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________________。

      装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。

    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是________(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________。

有X、Y、Z三种元素，已知：

    ①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

    ②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

    a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。

(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。

(3)①H₂O₂分子的电子式：________________。

   ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________

_____________________________________________________________________。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是                     。

氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是                        。

（2）反应①的化学方程式是

                                                                    。

反应②的化学方程式是                                  。

反应③的化学方程式是                                 。

合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液      

C.6 mol·L^-1 KOH溶液

D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO₃溶液               B.Ba(OH)₂溶液       

C.H₂SO₄溶液              D.HCl溶液

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                     、