可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol N₂ 的同时，生成3n mol H₂

②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键

③用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的密度不再改变．

　 A． ②④ B． ①④ C． ①③④ D． ②③④⑤

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

　 A． 原子半径　A＞B＞D＞C B． 原子序数　d＞c＞b＞a

　 C． 离子半径　C＞D＞B＞A D． 单质的还原性　A＞B＞D＞C

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）

　 A． 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

　 B． 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

　 C． 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

　 D． 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别 C（HCL）（mol/L） 温度（℃） 状态

1 2.0 25 块状

2 2.5 30 块状

3 2.5 50 块状

4 2.5 30 粉末状

　 A． 3﹣4﹣1﹣2 B． 1﹣2﹣4﹣3 C． 4﹣2﹣3﹣1 D． 4﹣3﹣2﹣1

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

　 A． 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

　 B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 C． W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高

　 D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

　 A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④

参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

　 A． 正反应为放热反应

　 B． 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

　 C． 反应物总能量高于生成物总能量

　 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是（　　）

　 A． 气态氢化物的稳定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z

　 B． 元素非金属性强弱关系：X＞Y＞Z

　 C． 最高价氧化物对应水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄

　 D． 原子半径：X＞Y＞Z

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

　 A． 实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

　 B． 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

　 C． 2SO₂+O₂2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

　 D． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用粉末状碳酸钙比块状反应要快

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2﹣向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺，发生氧化反应．

　 A． ①②③ B． ②④ C． ②③④ D． ③④⑤