化合物A（C₄H₈Br₂）可由下列反应制得，C₄H₁₀OC₄H₈ C₄H₈Br₂，则A的结构式不可能的是（　　）

　 A． CH₃CH₂CHBrCH₂Br B． CH₃CH（CH₂Br）₂

　 C． CH₃CHBrCHBrCH₃ D． （CH₃）₂CBrCH₂Br

有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）

　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ⑤＞④＞③＞②＞① C． ①＞②＞④＞③＞⑤ D． ①＞②＞③＞⑤＞④

下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）

　 A．  B． CH₂（CHO）﹣CH₂﹣CH（OH）﹣COOH

　 C． CH₃﹣CH=CH﹣COOH D． CH₃CH（OH）CH₂CHO

仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 …

C₂H₂ C₂H₄ C₂H₆ C₃H₄ C₃H₆ C₃H₈ C₄H₆ C₄H₈ C₄H₁₀

　 A． C₆H₁₂ B． C₆H₁₄ C． C₇H₁₂ D． C₇H₁₄

下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

　 A． 次氯酸的电子式 B． 乙烯的结构简式：C₂H₄

　 C． 二氧化碳的比例模型： D． Cl^﹣的结构示意图：

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　．

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为　　．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n_始：n_平=　10　．

（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=　　．

（5）平衡时，Z的体积分数为　　（保留两位有效数字）．

（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有　（填序号，多选或少选无分）．

A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂

（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是　　（填序号，多选或少选无分）．

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑+O₂↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：

（1）水分解时，断裂的化学键为　　键（填离子或共价），分解海水的反应属于　　反应（填放热或吸热）．

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H₂+2O^2﹣﹣4e^﹣═2H₂O；B极：O₂+4e^﹣═2O^2﹣则A极是电池的　　极；电子从该极　（填流入或流出）．

（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则原电池的负极发生的电极反应为　．

3如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①写出（3）中的电极反应：Fe：　　、Zn：　

②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　（填序号）．

2现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池

（A）　　； （B）　　；（填“能”与“不能”）

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：

①负极材料是　　； 电解质溶液是　　．（填化学式）

②写出电极反应式：负极　　；正极　　．

③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化　　g．

已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H﹣H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N﹣H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会放出　　kJ热量．