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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1,下列判断正确的是( )
| A. | x=1 |
| B. | B的转化率为20% |
| C. | 平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1 |
| D. | 达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
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下列关于反应热的说法正确的是( )
| A. | 当△H为“﹣”时,表示该反应为吸热反应 |
| B. | 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ |
| C. | 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
| D. | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 |
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下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )
| A. | HCl+NH3═NH4Cl |
| B. | 2KClO3═2KCl+3O2↑ |
| C. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| D. | Ba(OH)2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O |
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在一定条件下,将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气).当反应达到平衡时NH3为nmol.在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,则下列组合中不正确的是( )
起始状态/mol |
| ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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在2A+B═3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
| A. | v(A)=0.3mol/(L•s) | B. | v(B)=0.3mol/(L•s) |
| C. | v(C)=1.8mol/(L•min) | D. | v(D)=1mol/(L•s) |
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某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )
| A. | 可逆反应的化学计量数数:a>b+c |
| B. | 压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 |
| C. | 达到新平衡时,物质X的转化率减小 |
| D. | 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 |
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在恒温恒容的容器中进行反应 A(g)⇌2B(g)+C(g);△H>0,若反应物浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s,那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1,需反应的时间为( )
| A. | 等于18s | B. | 等于12s | C. | 大于18s | D. | 小于18s |
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已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ•mol﹣1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )
| A. | 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 |
| B. | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 |
| C. | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
| D. | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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有下列物质:①NaOH固体:②浓硫酸;③NH4N03晶体;④CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的水血.呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是( )
| A. | ①②③④ | B. | ①②④ | C. | ②③④ | D. | ①②③ |
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利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________________;反应开始后的12小时内,在第______种催化剂作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应ΔH=206 kJ·mol-1。
①在下列坐标图中,画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器,某温度下反应达平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10 mol,则CH4的平衡转化率为________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802 kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式:______________________________________。
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