某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是　　．

（2）原溶液中一定存在的阳离子是　，其物质的量浓度至少为　　mol/l．

（3）原溶液中一定存在的阴离子是^﹣　，其物质的量浓度分别为　　mol/L、　　mol/l．

向100mL 0.1mol•L^﹣1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液． 随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

　 A． a点对应的沉淀只有BaSO₄

　 B． c点溶液呈碱性

　 C． b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

　 D． c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200mL

某K₂CO₃固体样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或二种．现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．对样品所含杂质判断完全正确的是（　　）

　 A． 肯定有KNO₃

　 B． 肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

　 C． 肯定没有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

　 D． 肯定没有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂；③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂．下列说法正确的是（　　）

　 A． 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

　 B． 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

　 C． 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

　 D． 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）

①NaHCO₃    ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al     ⑤Na₂CO₃．

　 A． ③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． 全部

某溶液只含有Na⁺，Al³⁺，Cl^﹣，SO₄^2﹣四种离子，已知Na⁺，Al³⁺，Cl^﹣的个数比为3：2：1．则溶液中Al³⁺与SO₄^2﹣离子的个数比为（　　）

　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

在下列物质的溶液中，加入CaCl₂溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（　　）

　 A． Na₂CO₃ B． AgNO₃ C． NaHCO₃ D． KOH

在常温下，发生下列几种反应①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   ②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

　 A． 还原性强弱顺序为：Br^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣

　 B． 氧化性强弱顺序为：MnO₄^﹣＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

　 C． 反应①中，当生成1mol Cl₂时，被氧化的HCl为3.2mol

　 D． 溶液中可发生反应：2Fe³⁺+2Cl^﹣=2Fe²⁺+Cl₂↑

在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为（　　）

　 A． 7.2g B． 4.2g C． 2.1g D． 3.6g

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

　 A． H⁺、A1O₂^﹣、Na⁺、Cl^﹣

　 B． 强碱性溶液：Na⁺、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣

　 C． Fe²⁺、Fe³⁺、Na⁺、NO₃^﹣

　 D． Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、OH^﹣