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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
| A. | CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 |
| B. | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
| C. | 节能减排符合低碳经济的要求 |
| D. | 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A. | 28 g 氮气含有的原子数为NA |
| B. | 标准状况下,22.4 LH2O 中含有的水分子数为NA |
| C. | 1 mol 铁与稀硝酸反应时,失去的电子数不一定为3NA |
| D. | 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42﹣ 的数目为1.5NA |
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目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习.下列物质的分类不正确的是( )
| A. | SO2(氧化物) | B. | 碘酒(单质) | C. | HNO3(含氧酸) | D. | 氯水(混合物) |
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下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是( )
| A. | 温室效应:二氧化碳 | B. | 光化学烟雾:二氧化氮 |
| C. | 酸雨:二氧化碳 | D. | 臭氧层破坏:氟氯烃 |
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下列关于物质用途的叙述中,不正确的是( )
| A. | 硅可用于制作半导体材料 |
| B. | 二氧化硅可用于制造光导纤维 |
| C. | 石墨可用作绝缘材料 |
| D. | 液氨可用作制冷剂 |
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失.另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g.请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 .
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式.
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图.
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在如图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中(有些反应的条件和部分物质未全部列出),已知在常温常压下,F为红棕色气体;L为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应;G是硝酸;J是无色气体,且能够使燃着的木条熄灭;A为金属单质,其氧化物具有两性;D为非金属气态单质,是大气中含量最多的物质;H为非金属固态单质,其原子核中有6个质子.
(1)化合物C的化学式为 .
(2)物质I在生产生活中的用途有 (任答一条).
(3)写出E+氧气→F的化学方程式: .
(4)写出A与稀盐酸反应的离子方程式: .
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化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关.
(1)第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕,奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术,建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等.
①工业上铁的冶炼是在 中进行的,主要原料有铁矿石,焦炭、空气、 等.
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是 c (填字母).
a.密度大 b.强度小 c.耐腐蚀
③下列物质中,不是工业上制造玻璃的主要原料的是 (填字母).
a.水玻璃 b.二氧化硅 c.碳酸钠
(2)化工生产和科学研究中,经常需要配制一定物质的量浓度的溶液.
①在实验室,使用容量瓶来准确配制 、一定浓度的溶液.
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是 (填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”).配制500mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是 g.
③在溶液稀释前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中 的物质的量不变.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作正确的是 (填字母).
a.将称好的固体在烧杯中溶解,所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b.定容时,如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余的部分
c.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
(3)物质的结构决定物质的性质,物质的性质关系到物质的用途.
①以电解 为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业.在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来,可以采用的方法是 .
②当分散剂是水或其他液体时,根据 直径大小的不同,可以将分散系分为浊液、胶体和溶液.在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为 .
③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气.如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象,又知此时发生的是有氮气生成的置换反应,则此时发生反应的化学方程式为 .
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A、B、C是三种元素的原子,质子数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6,A原子与C原子的核外电子层数都为3,C原子的质子数比A少4.回答下列问题:
(1)A、B、C的元素符号分别为 、 、 .
(2)A的离子结构示意图为 ;A与C组成的化合物电子式为 .
(3)元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42﹣,1mol AB42﹣的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 .
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