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已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确的是( )
A. Cu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B. CuI既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应
D. 每转移1.1 mol电子,有0.2 mol 被氧化
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在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A. 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣
B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I﹣、Br﹣、Fe2+
C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
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根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
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室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )
编号 ① ② ③ ④
气体M H2S H2 NH3 NO
气体N SO2 Cl2 HCl O2
A. ①②③④ B. ①④③② C. ②④①③ D. ④①②③
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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是( )
A. 反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B. 氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C. 反应中转移电子的物质的量为xmol
D. 反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y﹣x)mol
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣
B. =1×10﹣12的溶液:K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
C. 在由水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液:Fe3+、ClO﹣、Na+、SO42﹣
D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、NO3﹣、SCN﹣
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣完全沉淀:Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al(OH)3↓
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质.Z为品红溶液.实验中观察到Z褪色.则Y为( )
A. Na B. Mg C. Al D. Mg或Al
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某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断.正确的是( )
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管.
A. 除①外都对 B. 除⑥外都对 C. ④⑤不对 D. 全都正确
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化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸; ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;
④用碱式滴定管取23.10mL溴水; ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液.
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
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