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甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)甲:量取20ml 18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ;
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ;
③定容的正确操作是 .
(2)乙:用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml 刻度线,再搅拌均匀.
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 .
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(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
①只允许用一种试剂 ;②不用任何试剂 ;
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是 .
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如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体.
①A与 组合,用于 ,②B与 组合,用于 ,
③B与 组合,用于 ,④D与 组合,用于 .
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是( )
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤.
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
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实验中的下列操作正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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下列实验操作均要使用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤;②蒸发;③溶解;④向容量瓶中转移液体.
A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
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欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml.
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
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