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标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
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| A． | ρ= | B． | ω= |
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| C． | ω= | D． | c= |
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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（ ）
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| A． | 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
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| B． | 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 |
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| C． | 50ml 1mol/L NaCl溶液 |
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| D． | 25ml 2mol/L HCl溶液 |
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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（ ）
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| A． | 3.0 mol | B． | 1.5 mol | C． | 1.0 mol | D． | 0.75 mol |
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下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水；④碘水的混合物．分离以上混合液的正确方法依次是（ ）
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| A． | 分液、萃取、蒸馏、过滤 | B． | 蒸发、过滤、分液、萃取 |
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| C． | 分液、蒸发、萃取、过滤 | D． | 蒸馏、萃取、分液、蒸发 |
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ）
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| A． | K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ | B． | K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ |
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| C． | NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ | D． | NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ |
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标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
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| A． | 体积 ④＜①＜②＜③ | B． | 密度 ①＜④＜③＜② |
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| C． | 质量 ④＜①＜③＜② | D． | 氢原子数 ②＜④＜③＜① |
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在化学反应5NH4NO3
2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（ ）
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| A． | 3：5 | B． | 5：3 | C． | 5：2 | D． | 1：1 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| A． | 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO |
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| B． | 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O |
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| C． | 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O |
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| D． | 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO |
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有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（ ）
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| A． | ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
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| B． | 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 |
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| C． | 可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 |
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| D． | 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
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下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0
②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0
③71g Cl2所含原子数为2N0
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．
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| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
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+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
+2H+═CO2↑+H2O