A．

升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率

B．

增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率

C．

压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率

D．

若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动

A．

低温、低压

B．

低温、高压

C．

高温、高压

D．

高温、低压

A．

铝片和稀盐酸反应

B．

Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C．

甲烷在氧气中的燃烧反应

D．

灼热的碳与二氧化碳的反应

A．

前者小于后者

B．

前者等于后者

C．

前者大于后者

D．

无法比较

A．

燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应

B．

化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．

为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好

D．

为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积

A．

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．

由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．

在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．

在101kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol

A．

生成物总能量一定低于反应物总能量

B．

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．

应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．

同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

A．

同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．

对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．

依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．

从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

A．

（1）（2）

B．

（3）（4）

C．

（1）（3）

D．

（2）（4）

A．

需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．

放热反应在常温条件下一定很容易发生

C．

反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．

灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应