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在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间/s 浓度mol•L﹣1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）mol•L﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2）/mol•L﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %．
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol•（L•s）﹣1；．
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反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 ；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小、”“不变”）．
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如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 增大压强，平衡向右移动 |
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| B． | 升高温度，平衡向左移动 |
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| C． | X和Y中只有一种为气态，Z为气态 |
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| D． | 上述反应的正反应为放热反应 |
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在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（ ）
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| A． | 增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢 |
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| B． | 1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3 |
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| C． | 起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等 |
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| D． | 往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动 |
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一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
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| A． | 混合气体的密度不再变化 |
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| B． | 混合气体的颜色变浅 |
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| C． | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 |
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| D． | 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
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一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的
，则A的转化率为（ ）
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| A． | 25% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 75% |
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反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 |
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| B． | 容器中含D物质的量至少为0.45 mol |
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| C． | 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4： 5：4：6 |
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| D． | 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol |
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下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| A． | 光照氯水，颜色变浅 |
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| B． | 向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 |
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| C． | 加热氯化铁溶液，溶液变浑 |
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| D． | 压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深 |
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可以增加反应物分子中活化分子的百分数的是①反应反应的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤减小压强 ⑥降低温度（ ）
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| A． | ①②③④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | 全部 |
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