用所学知识回答问题：

（1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为　　（用化学反应方程式表示），可采用　的方法消除黄色．

（2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为　　，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO₄溶液褪色的离子方程式　　

（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式　　

（4）配平下面的化学方程式：　　Cu₂O+　　 HNO₃→　　Cu（NO₃）₂+　　NO↑+　　H₂O．

向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol•L^﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

　 A． 1.12g B． 6.42g C． 2.24g D． 3.24g

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

　 A． d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

　 B． 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

　 C． ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓

　 D． 原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，但不能肯定Mg²⁺和Fe³⁺中的哪一种

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

　 A． 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

　 B． 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

　 C． 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

　 D． 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

　 A． 将氯水滴加在蘸有红墨水的布条上，过一会儿红色布条会褪色，说明氯水中含有Cl₂

　 B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^﹣

　 C． 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生说明，氯水中含有H⁺

　 D． 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）

　 A． 漂白粉溶液在空气中生效：Ca²⁺+2ClO^﹣+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

　 B． 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O=3I₂+6OH^﹣

　 C． 氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

　 D． 0.01 mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）

①过量的MnO₂与浓盐酸反应

②过量的Zn与18mol•L^﹣1的硫酸反应

③过量的Br₂与FeI₂反应

④过量的H₂与N₂在催化剂存在下反应．

　 A． ②④ B． ②③ C． ①③ D． ①④

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A NH₄Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

B Fe³⁺具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺

C 溶解度：CaCO₃＜Ca（HCO₃）₂ 溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D SiO₂可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

　 A． A B． B C． C D． D

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

 ① ② ③ 实验结论

A 浓醋酸 CaCO₃ Ca（ClO）₂ 酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸

B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 浓硫酸 CuS KMnO₄ H₂S具有还原性

D 盐酸 Na₂CO₃ Na₂SiO₃ 非金属性：Cl＞C＞Si

　 A． A B． B C． C D． D

下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

　 A． SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

　 B． Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

　 C． 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl₂干燥

　 D． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料