一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是(     )

    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C．反应开始到10s时，Y转化了0.79mol

    D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(     )

    A．加催化剂同时升高温度             B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N₂               D．降低温度同时增大压强

在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(     )

    A．A的转化率变小                    B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大                  D．a＞c+d

下列方法中可以说明2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的标志是(     )

    A．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时

    B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是(     )

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是(     )

    A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

    B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

    C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

    D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是(     )

    A．腐蚀中正极反应为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑

    B．腐蚀中负极反应为：Fe﹣3e^﹣=Fe³⁺

    C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

    D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是(     )

    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

    D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

下列关于热化学反应的描述中正确的是(     )

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣1

    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^﹣1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol^﹣1

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L^﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是(     )

    A．实验过程中没有热量损失

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小