已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为　　，B为　　，C为　　．

D为　　，E　，F为　　．

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：．

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族； 

（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H； 

（3）C的焰色反应呈黄色；

（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：　　；

（2）化合物H的水溶液pH　　 7，其原因是　NH（用离子方程式表示）；

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式　　；

（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系．设计如图装置：

①溶液a和固体b分别为　　，　　；

②该装置有一个明显不足是　　；若装置改进后溶液c中发生反应的离子方程式为：　　．

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）

　 A． 分子式是C₁₈H₂₆O₂

　 B． 能在NaOH醇溶液中发生消去反应

　 C． 既能发生加成反应，也能发生酯化反应

　 D． 既能发生氧化反应，也能发生还原反应

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为（　　）

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

　 A． NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

　 B． 若生成1 mol HNO₃，则转移2mol电子

　 C． 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1

　 D． 每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体

下列离子方程式正确的是（　　）

　 A． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

　 B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO^﹣₃═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 C． 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

　 D． 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：﹣O^﹣+CO₂+H₂O→﹣OH+HCO₃^﹣

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）

　 A． Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl B． Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg（OH）₂

　 C． Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→AlCl₃ D． Fe→FeCl₃→Fe（OH）₃→Fe₂O₃

下列叙述正确的是（　　）

　 A． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

　 B． 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

　 C． C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

　 D． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

下列电子式书写正确的是（　　）

　 A． 溴化铵： B． 硫化氢： C． 氮气： D． 羟基：

．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢：

②B可与FeCl₃，溶液发生显色反应：

③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为   ．

（2）D的结构简式为  ．

（3）由B生成C的化学反应方程式为   ．

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有  种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为  （写结构简式）．

（5）写出满足下列条件的D的同分异构体  （写结构简式）．

①含有苯环      ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂．