在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

A．2X＋Y3Z　　　　　　　 　B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ　　　　　　　　　D．3X＋YZ

对于N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（    ）

A．恒容密闭容器中总压强不变         B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)                   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)                 ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol ^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A．盖斯定律          B．勒夏特列原理  

C．阿伏加德罗定律    D．质量守恒定律

根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

A.ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄                                  B.ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄

C.ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃＝ΔH₄                                      D.ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

合成氨反应为：3H₂+N₂2NH₃，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H₂），V（N₂），V（NH₃）表示，则正确的关系式是

A．v(H₂)=v(N₂₎=v(NH₃)  B．v(H₂)=3v(N₂)

C．v(NH₃)=3(H₂₎        D．v(N₂)=3V(H₂)

下列说法正确的是

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度          B．催化剂          C．压强          D．温度

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（   ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g);  △H＜0              

B． 4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g);  △H＜0

C． H₂(g)+I₂(g)  2HI(g);  △H＞0

D．N₂(g)  +3H₂(g) 2 NH₃(g)    △H＜0

对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．化学方程式中n＜e +f

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动