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铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生.当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出.该盐是( )
| A. | Fe2(SO4)3 | B. | Na2CO3 | C. | KNO3 | D. | FeSO4 |
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利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,其结构简式为:
BAD的合成路线如下:
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。
试回答下列问题:
(1)写出结构简式:Y ,D 。
(2)上述属于取代反应的有 ( 填数字序号)。
(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
(4)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
(5)写出反应②和④方程式 。
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有以下六种元素:A是宇宙中最轻的元素。D原子核外有1个未成对电子,D+比E原子少一个电子层,E原子得一个电子填入3P轨道后,3P轨道呈全充满状态。G原子2P轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G的原子序数差8.
L位于周期表第四周期、第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物,其晶胞结构如图所示,
请回答下列问题:
(1) E元素的电负性________(填“>”“<”或“=”)M元素的电负性。
(2) G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3) M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则
在M2E2分子中M原子的杂化类型是______,M2E2是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4) L的外围电子排布式为________,该元素位于周期表中的________族。
(5) R的化学式为____________(用元素符号表示),属于________晶体。
已知R晶体的密度为ρ g.cm-3,则该晶胞的边长a________cm。(阿常数用NA表示)
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某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体
Ⅰ.查阅资料
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,具有光敏性,光照分解。
110℃失去结晶水,230℃时分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL
Ⅱ.制备产品
实验步骤如下:
① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
② 将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中,逐滴加入 6% H2O2,边加边搅拌,使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分
Fe(OH)3沉淀
③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液,使溶液变为翠绿色
④ 加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,称量产品的质量为ag
请回答下列问题:
(1)第②步需要控制水浴40℃,温度不能太高的主要目的: ,若第④步冷却时间较长,需将溶液置于冷暗处,原因是: 。
(2)第②步中,为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用 。试剂(填字母)
A. NaOH溶液 B. K3Fe(CN)6溶液 C. 苯酚溶液 D. KSCN溶液
(3)请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应方程式: 。
(4)步骤④中的实验操作需要下列仪器中的 (填仪器的编号).
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
(5)有同学为提高产率,避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解,依据查阅的资料提出新的结晶方案:将步骤③得到的溶液中加入 ,过滤,洗涤,干燥,称量。
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(1) (8分)某无色溶液含下列8种离子中某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、
HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
① 若溶液与Al2O3反应,有Al3+生成,则溶液一定有________,一定不含有________。
② 若溶液与 Al2O3反应,有AlO2-生成,则溶液一定有________,可能含有________。
(2)(5分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,
用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。
由此,可判定各试剂瓶中所盛试剂为:
A________,B________,C________,D________,E________。
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(1)向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量,按反应的先后顺序,写出有关的离子方程式:
①______________________________
②______________________________
③______________________________
(2)含硫化合物的种类很多,常见的有:SO2、Na2SO4、H2SO4、CuSO4等。
① 向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,此沉淀是
② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染,
写出该反应的化学方程式
③ Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应,常用淀粉作
指示剂,写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式
(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L—1的NaOH溶液。
① 需称量________g的烧碱固体,它应该盛放在________中进行称量。
② 配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)________。
A.烧杯 B.漏斗 C.1000 mL容量瓶 D.托盘天平
E.药匙 F.500 mL容量瓶 G.胶头滴管
③ 除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是________,在实验中的作用___________。
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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1
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