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科目: 来源:不详 题型:问答题

目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:

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请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是______,写出在沉淀池的离子方程式______.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______.
(3)操作A是______,操作B是______.
(4)加入的足量试剂a是______(填化学式).
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为______.从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于______.
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?______.
(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你______(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁.下列说法不正确的是(  )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D.第④步电解时,还会产生副产品氯气

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科目: 来源: 题型:

在最新的家用车的调查中发现,现在的家用汽车中的气体质量大都不符合标准,在被调查的不同车型、不同价位的1175辆车中,除了52辆检测合格外,其余都“毒气”超标,超标率从一两倍到七八十倍不等。汽车污染主要来源于汽车配件和材料,操控台、坐椅、车顶毡、脚底垫和所使用的零配件等汽车本身的物件,都会产生大量的有毒气体。根据上述信息,请回答下列问题:
(1)你认为有毒气体含量新车___________(填“高于”或“低于”)旧车;夏天__________(填“高于”或“低于”)冬天。
(2)其中一种有毒气体的质谱图如图所示,则由图可知该分子的相对分子质量是_________;若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,则该有机物的名称为____________,其苯环上的一氯代物有__________种。
(3)以上这种物质可以用于制取炸药,请写出制取炸药的化学方程式:__________。
(4)在这些有毒气体中还有一种是以上那种物质的同系物,将一定质量的这种有机物放在氧气中充分燃烧,并将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰,分别增重9g和35.2g,则该有机物的分子式为_______________,其同分异构体有___________种,试写出其苯环的一氯代物只有一种时的结构简式____________。

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科目: 来源:不详 题型:问答题

某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下:
海水
除去悬浮
杂质
浓缩
氯化剂
氯化
热空气
Br2(g)
Na2CO3溶液
吸收

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H2SO4
Br2
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2,反应的离子方程式: ,通入热空气的目的: ;
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO3和CO2,反应的化学方程式: ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质,反应的化学方程式: ,理论上可以得到Br2的质量为 ;
(5)请计算海水中溴的浓度为 g/L.

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科目: 来源:不详 题型:问答题

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.
(1)贝壳的主要成分是______(填化学式);海水淡化的方法主要有______(填一种).
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是______(填序号)
A.氯、溴、碘     B.钠、镁、铝      C.烧碱、氢气      D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:

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反应①的离子方程式为______.
反应②的化学方程式为______.
(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为______.

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科目: 来源:不详 题型:填空题

目前世界上60%的镁是从海水中提取的,某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图.请思考并回答:

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I.上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是______(填序号).
II.从海水中提取镁的过程中,为实现对镁离子的富集,有三种预设方案:
A.直接往海水中加沉淀剂;
B.加热蒸发海水后,加入沉淀剂;
C.利用晒盐后的苦卤水,加入沉淀剂.
通过分析比较,你认为方案______正确(填序号),其理由是______.
III.从海水中提取镁的过程中,另一重要的环节是实现对Mg2+的分离.
(1)为了使镁离子完全沉淀下来,若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水,其反应的离子方程式为______.
(2)加入试剂甲后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______(填实验操作名称).

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科目: 来源:不详 题型:问答题

利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中D是一种氮肥,H为黄绿色气体,I是一种单质,其原子K层和M层电子数相同.

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试填写下列空白:
(1)F的化学式为______;
(2)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)______;
(3)上述过程可以得到哪些化工产品(写出3种)______;
(4)将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小,需要进行富集,方法是:用空气将Br2吹出,用纯碱溶液吸收,最后用稀硫酸酸化,即可得到Br2.纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁.海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是(  )
A.海水
NaOH
Mg(OH)2
电解
Mg
B.海水
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
电解
Mg
C.海水
石灰乳
Mg(OH)2
灼烧
MgO
电解
Mg
D.海水
石灰乳
Mg(OH)2
HCL
MgCl2溶液→MgCl2
电解
Mg

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科目: 来源:不详 题型:填空题

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:______、______.
(2)从海水中提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法错误的是______(填序号).
A.溴离子具有氧化性                         B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应                     D.Br2是氧化产物
(3)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______(填“能”或“否”),原因是______.
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科目: 来源:上海 题型:问答题

海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为______;反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是______.
(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族.
(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是______.
a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键______断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②卤素单质键能大小与键长的关系为:______.
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