下列有关说法错误的是（）

    A． 通过化学反应无法生成新的同位素

    B． 若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大

    C． 盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物

    D． 生成盐和水的反应不一定是中和反应

下列实验现象预测正确的是（）

    A． 实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

    B． 实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色

    C． 实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D． 实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象

在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）

    A．                                 Fe³⁺、Ag⁺、NO₃^﹣、C1^﹣  B． Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、C1^﹣

    C．                                 Na⁺、K⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣   D． A1³⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

    A． 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

    B． 常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数为3N_A

    C． 0.1 mol•L^﹣1 NaF溶液中，HF和F^﹣总和为0.1N_A个

    D． 12.5 mL 16 mol•L^﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）

    A                     B                C              D

研究

目的                      温度（T）对反应的影响（T₂＞T₁）  压强（p）对平衡常数的影响 温度（T）对反应的影响  压强（p）对反应的影响（p₂＞p₁）

图示                            

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）

①粗盐和酸雨都是混合物；

②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；

③冰和干冰既是纯净物又是电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体．

    A．             ①②④              B． ①④⑦          C． ③⑤⑥   D． ①⑤⑥

有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

（1）A、B的元素名称分别为　　、　　．

（2）AD₄分子其中含有的化学键类型为　　键（选填“极性”或“非极性”）．

（3）D的负一价阴离子的电子排布式为    ，B₂C₂的电子式为　　，属　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

A是乙醇的同系物，其分子中只有1个甲基，相对分子质量为60，它能进行如图所示的多种反应：

（1）A的结构简式为　　；

（2）写出下列有机物所含官能团的名称：

C：　　  D：　　

（3）写出下列反应的化学反应方程式并指出反应类型

①　　反应类型：　　．

③　　反应类型：　　．

如图所示的原电池装置

（1）金属Zn组成的电极是　　极，发生　反应，电极反应方程式为　　；

（2）金属Cu电极反应方程式为　．

（3）当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少　g，铜片表面析出氢气　　L（标准状况）．

在容积为5L的密闭容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃．则：

（1）2min时，容器内n（N₂）=　　，c（H₂）=　　．

（2）2min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）=　　．

（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为　　．