I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/℃    5        15       25       35       50

K       1100     841      680      533      409

下列说法正确的是（）

    A． 反应I₂（aq）+I^﹣⇌I₃^﹣（aq）的△H＞0

    B． 其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^﹣）减小

    C． 该反应的平衡常数表达式是K=

    D． 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）

    A． 在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等

    B． 溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    C． R的起始浓度越小，降解速率越大

    D． 在 20﹣25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^﹣1•min^﹣1

CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）

    A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B． 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D． 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃                     1.0      2.0      3.0

810                         54.0     a        b

915                         c        75.0     d

1000                        e        f        83.0

①b＜f                 ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的△S＞0       ④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有（）

    A．             4个                B． 3个             C． 2个  D． 1个

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）

    A． 甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na⁺向Pt电极移动

    B． C电极的电极反应为：O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O

    C． 乙池中的总反应为：Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄

    D． 反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

用如图所示装置处理含NO₃^﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO₃^﹣+12H⁺+10e^﹣=N₂+6H₂O，则下列说法错误的（）

    A． 电源正极为A，电解过程中有气体放出

    B． 电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动

    C． 电解过程中，右侧电解液pH保持不变

    D． 电解池一侧生成5.6g N₂，另一侧溶液质量减少l8g

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项    x                         y

A       温度                      容器内混合气体的密度

B       CO的物质的量              CO₂与CO的物质的量之比

C       SO₂的浓度                 平衡常数K

D       MgSO₄的质量（忽略体积）   CO的转化率

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t/min           2               4               7               9

n（Y）/mol      0.12            0.11            0.10            0.10

    A． 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣3 mol/（L•min）

    B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

    C． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D． 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是（）

    A． 增大反应体系的压强，反应速率可能加快

    B． 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C． 电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃溶液均能得到单质铝

    D． 将AlCl₃•6H₂O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）

T（℃）    700    800    830    1 000    1 200

K          0.6    0.9    1.0    1.7      2.6

    A． a＜0

    B． 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

    C． 温度为830℃时，若c（CO₂）•c（H₂）＞c（CO）•c（H₂O），此时v_正＞v_逆

    D． 温度不变，增大c（CO₂），平衡右移，K增大