只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量

的是            (　　)

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、

NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O ，

3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO﹣与ClO₃﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠

反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1

下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（    ）

A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比  

下列各组物质中，前者为混合物，后者为

单质的是（   ）

A．Na₂CO₃·10H₂O    Na₂CO₃       B．盐酸    液氮

C．石油    冰                 　D．碘酒     干冰

下列实验下列实验目的能实现的是  （     ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸    B．向小试管中加入100mL稀盐酸

C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是          （     ）

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性                

下列实验操作正确的是(　 　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

下列说法正确的是（  ）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏伽德罗常数是没有单位的

C．氮气的摩尔质量是28g

D．1molH₂O约含有6．02×10²³个水分子

1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L^－1。

（3）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。

（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________  L，质量是_______g。

某一反应体系中存在下列6

种物质:NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)_3,和H₂O。已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下

列各题：

（1）该反应的还原剂是                。

（2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

（3）当有0.1mol HNO₃被还原,此时生成标准状况下NO的体积是          L。

 （4） 请把各物质填在下面空格处，不需配平：

_________+    __________＝  __________+            +            +