（1）请列举海水淡化的两种方法：____________________________、______________________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂____、____或 H₂、_____ 。
（3）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为__________________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________________ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂ 的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：_________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为___________________ 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________ 。
④C中液体产物颜色为_____________ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_______________________________________。

(1)步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为____________________；
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，反应方程式为__________________；
(3)Br^-的检验主要试剂是__________，离子方程式为_______________________；
(4)从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料，Br₂的颜色为__________ ，沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性；
(5)上述工业残留液中有少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为_________________，反应后其分离操作是________。

A．此法的优点之一是原料来源丰富  
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应