A．

②④⑥

B．

④⑤⑦

C．

④⑥⑦

D．

③④⑦

A．

苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

B．

CH₄中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键

C．

C₂H₄中，每个碳原子的sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．

H₂分子中存在s﹣s σ键

电离能/kJ•mol^﹣1

I₁

I₂

I₃

I₄

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

A．

Z＞Y＞X

B．

X＞Z＞Y

C．

X＞Y＞Z

D．

Y＞Z＞X

A．

CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°

B．

B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键

C．

NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．

BF₃和CO₃^2﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

化学键

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

键能/kJ•mol^﹣1

460

360

436

431

176

347

A．

SiCl₄的熔点比SiC低

B．

拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

C．

HCl的熔点比H₂高

D．

拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

A．

金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．

CF₄＞CCl₄＞CBr₄

C．

NH₃＞N₂＞H₂

D．

纯镁＞镁铝合金＞纯铝

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

A．

124g P₄含有P﹣P键的个数为4N_A

B．

12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N_A

C．

12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N_A

D．

60g SiO₂中含Si﹣O键的个数为2N_A

A．

热稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．

微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．

氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N

D．

电负性：F＞N＞O＞C

A．

金属键具有方向性和饱和性

B．

金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．

金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．

金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光