pH

[H₂CrO₄]

[HCrO₄^﹣]

[CrO₄^2﹣]

[Cr₂O₇^2﹣]

4

0

0.095

0.035

0.435

7

0

0.086

0.274

0.320

10

0

0.004

0.990

0.003

A．

铬酸的电离方程式为H₂CrO₄═2H⁺+CrO₄^2﹣

B．

铬酸的总浓度为1mol/L

C．

[H⁺]越大，HCrO₄^﹣浓度越大

D．

已知Cr₂O₇^2﹣为橙色离子，CrO₄^2﹣为黄色离子，随着pH的升高溶液将逐渐变为黄色

A．

同浓度，pH由大到小：c＞a＞b

B．

同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b

C．

同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c

D．

同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

A．

2：99

B．

1：1

C．

1：99

D．

1：100

实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I^﹣）/mol•L^﹣1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c（S₂O₈^2﹣）/mol•L^﹣1

0.040

0.040

0.080

c₁

0.080

t/s

88.0

44.0

22.0

22.0

t₂

A．

该实验的目的是探究I^﹣与S₂O₈^2﹣浓度对反应速率的影响

B．

若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s

C．

实验④c₁=0.020 mol•L^﹣1

D．

实验⑤显色时间t₂=11 s

A．

该反应的正反应是个熵增反应

B．

若起始条件n（NH₃）：n（O₂）=4：5，无论平衡如何移动，NH₃与O₂平衡转化率一定相等

C．

减压使平衡正向移动，平衡常数将增大

D．

其他条件不变，使用更加高效的催化剂，达到平衡的时间缩短

A．

△H＞0

B．

X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆

C．

m+n＞q

D．

X点比Y点反应速率快

A．

x值是2

B．

P平衡转化率为66.7%

C．

平衡常数为1

D．

反应前，Q的物质的量为3 mol

A．

电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．

铜电极上发生氧化反应

C．

盐桥中的K⁺向甲烧杯移动

D．

片刻后可观察到滤纸a点变红色

A．

强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小

B．

pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液

C．

常温下，由水电离出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L，则溶液pH一定为12

D．

常温下，pH=10的氨水溶液中，OH^﹣总浓度与由水电离出的OH^﹣浓度之比为10⁶

A

B

C

D

强电解质

HF

HClO₄

Ba（OH）₂

食盐水

弱电解质

Cu（OH）₂

NH₃•H₂O

CaCO₃

HClO

非电解质

Cu

SO₂

蔗糖

H₂O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D