A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”
B．明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（  ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白 质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工
C．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
D．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^－→Br₂转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）。

Ⅰ.写出反应④的离子方程式为：_____________ 反应⑤的反应方程式为：_______________
Ⅱ.某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为____________（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂ ；在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他__________（填“能”或“不能” ） 将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀，理由是________________。（用离子方程式表示）

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；Ksp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；Ksp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋
C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

[     ]

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe ³⁺等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制，无水MgCl₂
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩

（1）溴在周期表中位于_______周期________ 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是_________________。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为______________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_______________________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________________。

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：_____________，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br₂的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。