氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

①3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO，也可由SiCl₄的蒸汽和NH₃反应制取：

②3SiCl₄+4NH₃Si₃N₄+12HCl。则下列叙述正确的是             （     ）

A．反应②属于离子反应

B．若制取等量的Si₃N₄，则反应①②转移电子数目必然相等

C．反应①的氧化剂是N₂

D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是          （    ）

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol 

B．ClO₃^－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂       

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO₂气体；②向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO₃晶体，下列有关说法中错误的是（     ）

A．①中的离子反应方程式是：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O =NaHCO₃↓ + NH₄⁺

B．②中的离子反应方程式是：2Na⁺+CO₃^2－+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃↓

C．上述变化说明相同温度下溶解度Na₂CO₃ > NaHCO₃ > NaCl

D．向饱和CaCl₂溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液，也会析出晶体

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2—与D⁺的核外电子数相等。则下列说法正确的是                                                (       )

   A．B与A只能组成BA₃化合物          B．第三周期中，D原子的原子半径最大

   C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物    D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

下列溶液，加热后颜色一定变浅的是                                 （   ）

A、稀氨水和酚酞溶液           B、滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

C、滴有酚酞的氢氧化钙溶液     D、溶有SO₂的品红溶液

下列指定反应的离子方程式正确的是                               （    ）

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解：CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是                (     )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅③             B.①③          C. ②③            D.②③④

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是                   (     )

A．不可能有很高的熔沸点             B．不可能是单质

C．可能是有机物                     D．可能是离子晶体

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：                     (     )

    A、向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2—+2H⁺=SO₂↑+H₂O

    B、向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2—+ SO₂+ H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2—

    C、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al^{3 +}+4 NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]^—+4NH₄⁺

D、向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2 Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是                            (     )

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性