右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（  ）

A．分子组成为C_m(H₂O)_n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H^＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO₂＋4H⁺＋2e^—＝Mn^2＋＋2H₂O

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（   ）

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（  ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成。

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别（　　）

　 A． 2 mol、3 mol、6 mol

B． 3 mol、2 mol、6mol

　 C． 2 mol、3 mol、4 mol

D． 3 mol、2 mol、2 mol

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^﹣1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

　 A． a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

　 B． b和c曲线表示的离子反应是相同的

　 C． M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

　 D． 原混合溶液中的CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量之比为1：2

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

　 A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol^﹣1

　 B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol^﹣1

　 C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol^﹣1

　 D． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol^﹣1

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（   ）

  ①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱     ②原溶液中Br^-一定被氧化

  ③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化     ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （     ）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

　  A． 途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2

　  B． 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

　  C． 1mol CuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂可能为0.75mol

　  D． Y可能是葡萄糖

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A

B. 向NH₄Al(SO₄)₂稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)₂溶液，离子方程式为：

NH₄⁺ ＋Al³⁺+2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 5OH^－=2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O+NH₃•H₂O

C.常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol·L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－可能大量共存

D.葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺ 可以大量共存