某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（      ）。

A．升高温度，该反应平衡常数K减小                    

B．压强大小有P₃＞P₂＞P₁

C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）

　  A． 等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

　  B． 25℃时 0.2 mol•L^﹣1盐酸与等体积0.05 mol．L^﹣1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

　  C． 25℃时，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺）

　  D． 25℃时，若0.3 mol．L^﹣1 HY溶液与0.3 mol．L^﹣lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×lO^﹣9 mol．L^﹣1

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH

随加水量的变化。下列说法正确的是（    ）

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na⁺) > c(ClO^-)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B.  向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（  ）

A．当a＝2b时，随着CO₂气体的通入，

溶液中由水电离出的c（H^＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）

密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是：（  ）

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，

此时A、B两点时容器中，n(A)_总∶n(B)_总＝ 4∶5

B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达

   平衡状态所需的时间t_A<t_C

　C. 设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B<K_C

　D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、

将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　）

　 A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀      B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

　 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快      D． 两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

 已知溶液中：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

  A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

  B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

  C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

  D．往200mL 1 mol／L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，

反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+ 2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：  

下列有关说法正确的是(     ) 

A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄     

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L

C．该溶液A中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-     

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr₂O₇^2-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr₂O₇^2->Fe³⁺ ；②Cr₂O₇^2-被还原生成Cr³⁺；③K_sp[Cr (OH)₃]=6.3×10^-31。下列说法正确的是（     ）

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH₂，则有1mol Cr₂O₇^2-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀