2-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)（   ）

A.3种             B.4种             C.5种             D.6种

某有机物结构简式为，关于该有机物叙述错误的是

A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H₂发生加成反应

B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．在一定条件下，能发生取代反应

D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

   A．25℃，由水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-

   B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

   C．甲基橙变红的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

   D．含Al³⁺的溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S^2-

下列有关N_A数值的说法正确的是（   ）

   A．ag乙烯和丙烯混合物中所含碳氢键数目为aN_A/7

   B．常温常压下，18g重水中含有的中子数为8N_A

   C．标准状况下，2.24LCl₂与足量的铁反应转移的电子数目是0.3N_A

   D．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A

下列物质间转化都能通过一步实现的是（   ）

   A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

   B．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂

   D．N₂→NO₂→HNO₃→NO

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

⑴用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①CH₄ (g)＋4NO₂ (g)＝4NO(g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1

        ②CH₄ (g)＋4NO(g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol^－1

 写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式__________          

 ⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂ (g)＋CO₂ (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

      A．容器内CO₂的浓度保持不变        B．v_正（N₂）=2 v_正（NO）

      C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为              (保留两位小数)；

    ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

  Zn(s) ＋2MnO₂ (s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂ (s) ＋Mn₂O₃(s) ，该电池正极的电极反应式是

                                。PbO₂  可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                       ，阴极上观察到的现象是；                  若电解液中不加入Cu(NO₃)₂这样做的主要缺点是                                                        。

 亚硫酸钠(Na₂SO₃)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO₄)₂∙12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵【(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO₄)₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

 Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。

⑴写出滴定过程中发生反应的离子方程式为                                       。

⑵滴定过程中操作滴定管的图示正确的是                 。

⑶若配制酸性KMnO₄标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度                                     （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1  。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

⑷写出表中a 对应的实验目的                          ；

⑸该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_________。

 （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄并非MnCl₂，原因为（离子方程式表示）

为                                                                 。

 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （  ）

（A）8.64g      （B）9.20g      （C）9.00g       （D）9.44g

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是（   ）x*k.

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%