I．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

（1）若X为氧化物，则X的化学式为_____________。

（2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_____________。

（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

    常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。

II． 在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。已知A、B、C中均含有同种元素。

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A＋C→B反应的离子方程式__________。

（2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A＋C→B反应的化学方程式__________。

（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A________，B________，C________，D________。

将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为（   ）

 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M  

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（   ）

A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶  

液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中

先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（   ）

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度mol/L

C．溶液中 mol/L

D．题述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．往石灰乳中通入过量的CO₂：OH^-＋CO₂＝HCO₃^-

B．a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂ ＝ Br₂＋2Fe³⁺＋4C1^－

C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

   Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^-＋2CO₂↑＋2H₂O

D．向50 mL 1 mol·L^－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2BaSO₄↓＋2H₂O

体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的质量分数约为（  ）

   A．75％      B．25％      C．79.1%    D．78.1%

已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（   ）

   A．a = 10  b = 9.2             B．a < 10  b > 9.2     

C．a > 10  b = 9.2             D．a > 10  b < 9.2

下列说法不正确的是                      （   ）

    ①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

    ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

    A．只有②         B．①②③         C．①③④         D．①②③④

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

（2）除去反应混合物中的不溶物

（3）电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是           （    ）

A．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.4mol电子

B．步骤⑴中ZnS的还原性大于MnSO₄的还原性    

C．电解时MnO₂在阳极处产生              

D．硫酸在生产中可循环使用