A.蒸馏法   
B.电解法
C.电渗析法
D.离子交换法

A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 
B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 
C、工业上可用电解MgCl₂溶液的方法来制备Mg
D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

回答下列问题：
（1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl₂、NaOH、盐酸和Na₂CO₃溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。   
（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)₂的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。     
（3）MgCl₂6H₂O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl₂6H₂O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl₂。
（4）电解无水 MgCl₂可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。

A．海水提铀
B．海水晒盐
C．海水提溴
D．海水发电

A.氯、溴、碘
B.钠、镁
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水

A. 钠、镁
B. 溴、碘
C. 食盐、淡水
D. 氯气、烧碱

（1）石灰乳主要成分的化学式是___________。
（2）粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，
粗盐溶于水过滤，在滤液中加入NaOH后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。
____________________________________________
（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
______________________、______________________
（5）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水
MgCl₂，其原因是______________________。
（6）用电解无水MgCl₂制取金属镁时，阴极的电极反应式是______________________；电解精制饱和
NaCl溶液时，阴极的电极反应式是______________________。

A．单质溴
B．单质镁
C．烧碱
D．食盐

① 反应②的离子方程式为_________________________；② 从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_________________________________。
⑷ 苦卤中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl₂的含量________________________________________。