黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是   （填元素符号）．

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是  （填代号）．

a．高空排放                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄      d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^﹣氧化为I₂：S₂O₈^2﹣+2I^﹣=2SO₄^2﹣+I₂．

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：   、   （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的离子方程式是   ．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为   ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为   ．

从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的AB（填字母）

（2）操作②的名称是  ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是   ．

（3）写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式 

反应③的化学方程式   

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是  ，瓶Ⅱ中盛放的是  ．

（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是  （填选项字母）

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦…

请根据上面叙述，回答：

（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和  （填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式   ^﹣；．

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的   （写离子符号），洗涤沉淀的操作是   ．

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是  ．

（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：  ．

向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是  ；如果是多种成分，可能是  ．

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L^﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式   ．

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是  （溶液体积的变化忽略不计）．

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

    A． 检验试液中的SO₄^2﹣：试液无沉淀白色沉淀

    B． 检验试液中的Fe²⁺：试液无明显现象红色溶液

    C． 检验试液中的I^﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D． 检验试液中的CO₃^2﹣：试液白色沉淀沉淀溶解

还原2.4×10^﹣3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低价态时，消耗0.2mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）

    A．             +1 B．             ﹣1 C．             0  D．  ﹣2

下列有关实验的说法正确的是（）

    A． 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

    B． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

    C． 制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

    D． 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO₃^2﹣

如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）

    A．             AlCl₃               B． H₂O₂             C． KCl  D． NaCl

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

    A． 在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

    B． 标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

    C． 1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

    D． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^﹣1

下列反应的离子方程式不正确的是（）

    A． FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

    B． 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣

    C． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2﹣沉淀完全：2A1³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2A1（OH）₃↓+3BaSO₄↓

    D． 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O