某温度时，AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

    A． 加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点

    B． 加入少量水，平衡右移，Cl^﹣浓度减小

    C． d点没有AgCl沉淀生成

    D． c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

    A． 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

    B． [H⁺]=10^﹣12 mol•L^﹣1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣

    C． [OH^﹣]/[H⁺]=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

    D． 由水电离的[H⁺]=1.0×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^﹣、HCO₃^﹣

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

    A． 混合溶液的pH=7

    B． 混合溶液中，c（H⁺）=mol/L

    C． a=b

    D． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）

    A． 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

    B． 醋酸的电离程度增大，[H⁺]减小

    C． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

    D． 溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^﹣11mol•L^﹣1

下列说法正确的是（）

    A． 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

    B． 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

    C． 用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

    D． 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H﹣T△S＜0的方向进行

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

    A． 新制的氯水在光照下颜色变浅

    B． Fe（SCN）₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

    C． 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

    D． H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

如图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）

    A． 升高温度，同时加压

    B． 降低温度，同时减压

    C． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D． 增大反应物浓度，同时使用催化剂

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （）

    A．                                 C的物质的量浓度 B． 混合气体的密度

    C．                                 容器内压强  D． 混合气体的平均分子量

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）

    A．             ν（NH₃）=ν（O₂） B． ν（O₂）=ν（H₂O） C．  ν（NH₃）=ν（H₂O） D． ν（O₂）=ν（NO）

下列说法或表示方法不正确的是（）

    A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    C． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

    D． 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol