用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．NH3·H2ONH4+＋OH－

C．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是

①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s)

⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热

A．③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．②③④

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：

下列叙述中不正确的是

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

C．25 ℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同

D．在100 mL 1.8×10－6 mol·L－1NaCl溶液中，加入1 mL 1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

下列操作不能达到实验目的的是

A．①检验某物质中是否含有钾元素 B．②制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．③分离水和乙醇 D．④用CCl4萃取碘水中的碘

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向四氧化三铁中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至沉淀质量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O

C．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na ++Cu

D．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

下列说法正确的是

A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%

B．25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%

C．相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同

D．向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，所得溶液溶质质量为16.8g