将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA

D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是

A. B. C. D.

下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是

A．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O

B．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

C．H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

D．CH3COOH+NaOH == CH3COONa +H2O

下列微粒具有氧化性的是

A．MnO4- B．Fe C．Cl- D． SO42—

某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Cl－ D．Mg2＋

下列操作过程中，利用物质的氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。

（2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。

（3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。

用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈碱性

B．该溶液可能呈酸性

C．该溶液的pH一定是1

D．该溶液的pH不可能为13