将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C.Cu、Cu2＋ D.Cu、Fe2＋

甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定

（易混易错题组）

下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强

C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出

F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深

G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色

从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：

请回答下列问题：

（1）方法甲中，固体A的化学式____________

（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为___________________

（3）简述检验滤液B中含的方法______________________________

（4）滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。

（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱

②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________

（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L

向下列各物质的水溶液中滴入稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

① ② ③ ④ ⑤NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．①④

下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是

A．K+、Na+、Cl－、CO32- B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42-

C．H+、Ag+、Cl－、SO42- D．Fe2+、H+、Na+、NO3-

下列叙述中，正确的是

A．H2O的摩尔质量是18

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NA

D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

A~G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液。

请回答问题。

（1）物质A的化学式是 。

（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是 (填化学式)。

（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是 。

（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是 ，化学方程式是 。

（5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是 (填化学式)。向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程 。