氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。

（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为 。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____ __。

（5）证明氯水与 a反应所需的试剂____ ___。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)

C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液

D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

下列叙述正确的是

A．盐酸的，盐酸的[来源:

B．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

D．常温若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，

③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (已知1个电子所带电量为1.6×10－19C)

A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极

B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量

C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放电一段时间后，溶液的pH减小

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4是N2的同系物

C．N4转变为N2 是物理变化

D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)