若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA

B．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

C．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA

D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA

利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是

A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3

B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

A．溶液中Na+数目减少，有固体析出

B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出

C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是

A．

如图中： MnO2过量，盐酸能全部消耗

B．

如图中：湿润的有色布条能褪色

C．

如图中：生成棕色的烟

D．

如图中：水可以充满试管

下列有关物质用途的叙述中，错误的是

A．液氨常被用作制冷剂

B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板

C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

在反应3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为

A．2：1 B．5：1 C．1：2 D．1：5

下列反应的离子方程式中，不正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu

B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+H+═H2O

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H2

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。

（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________。

一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比___________，反应中转移的电子的电子数为___________。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________。

（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________；检验氨 气已收集满的方法是： 。

②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_______________、______________。