（1）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl (g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。其它相关数据如下表:

则表中a为______________。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________

（3）已知：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________；

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．

②H 2的平衡转化率为 ．

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）．

A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂

Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：

（1）该反应的平衡常数表达式K= 此反应为 反应（填“放热”或“吸热”）

（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为 （填下列序号）

A．恰好处于平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向 极（填a或b）；

（2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”)；

（3）c极为 （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为 ；

（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式 为 ；

（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。（溶液体积变化忽略不计）

（6）氢氧燃料电池的优点 ；

贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是：

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：

A. 氢硫酸、烧碱、绿矾 B. 硫酸、纯碱、明矾

C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子

D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA

下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是：

A.Na和O2 B． NaOH和CO2 C． Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH

下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：

①Al ②Fe3O4 ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3

A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是：

A．熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是：

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液