某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）

A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+

标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）

A．气体A与B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n

某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）

A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－

C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋

下列有关氯气的说法正确的是 （ ）

A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可杀菌消毒。

B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水。

下列叙述正确的是（ ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R。则此反应中Y和M的质量之比为（ ）

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

（1）属于电解质的是 。

（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。

（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。

（4）难溶性盐是 。

实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。

（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）。

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶

（3）容量瓶上标有 、 和 。

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。

（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。

（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。

（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。

（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。

计算题：

（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？

（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）