某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

②__________ __ _；③________ _____。

把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

（1）金属铝的质量为____________。

（2）a的取值范围是________________。

（3）盐酸的体积是________mL。

（4）的最大值是____________。

（5）80～90 mL对应反应的离子方程式________________。

用于飞机制造业的重要材料是（ ）

A、Mg—Al合金 B、Cu—Sn合金 C、Al—Si合金 D、不锈钢

为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )

A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O

C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

D、金属钠跟水反应 Na + H2O == Na ++ OH-+H2↑

将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60 g

a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L

如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D． Na AlO2

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2