能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3?+3NH4+

下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2 ，则该温度 25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是 。

分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：

（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。

（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________________。

（2）工作时，正极反应为______________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)

（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)

重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=—lg[D+]，试求该温度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据)

①重水的pD＝ ；

②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；