用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag

③盐桥中K+移向CuSO4溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④

2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．2 mol电子转移

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；

（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率为 。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A 减少Fe的量 B 增加Fe2O3的量 C 移出部分CO2

D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA

C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA

D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s） Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品。

回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M） 。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为 。

下列与化学有关的说法中错误的是

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列说法正确的是

A．催化剂可以改变某反应的焓变

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率

向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b点时溶液中只有Cl－

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低